valoracion de KMnO4 (permanganato de potasio)

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO
LICENCIADO JULIÁN DÍAZ ARIAS

SUBMODULO 3: PRACTICA Y APLICA LOS FUNDAMENTOS DE VOLUMETRÍA Y COMPLEJOMETRÍA
PRACTICA: VALORACIÓN DEL PERMANGANATO DE POTASIO
(KMNO4)
PROFESORA: BEATRIZ LARRAURI RANGEL

INTEGRANTES:
AVILA PUNTOS MIRIAM DENISSE
JARDÓN CASTAÑEDA JOSSELYN
MEJÍA DÍAZ DANIEL
POLO CAYETANO BLANCA ESTHELA
SÁNCHEZ GONZÁLEZ JESSICA PAOLA
SÁNCHEZ TAPIA YENITZIA MARIANA
TARANGO MONDRAGON ITZEL DOLORES

TÉCNICO LABORATORISTA QUÍMICO

GRADO: 2°

GRUPO: 3

CUARTO SEMESTRE

INTRODUCCIÓN:
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE PERMANGANATO DE POTASIO 0,1 N:
PM KMnO4: 158 g/mol
Luego: MnO4 -1 + 8 H+1 + 5 e « Mn+2 + 4 H2O Eq = PM / 5 = 32 g/eq
Tomar 3,2 g de KMnO4 y llevar a 1000 ml para lograr una solución 0,1 N.
Tomar 3,2 g de KMnO4 sólido (sobre vidrio de reloj), pasar a erlenmeyer de 2 litros adicionando agua hasta 1000 ml. Tapar con vidrio de reloj, hervir suavemente de 15 a 20 minutos.
Enfriar, completar el agua evaporada.
Filtrar por lana de vidrio o crisol de porcelana, NUNCA PAPEL, se retendrá el MnO2 (producto de la reducción por la materia orgánica), también puede decantarse cuidadosamente.
El líquido filtrado se pasa a frasco oscuro (bien limpio y exento de materia orgánica).
ESTANDARIZACIÓN:
Utilizaremos Oxalato de sodio.
PM Na2C2O4: 133,9992 g/mol
Como: C2O4 -2 « 2 CO2 + 2 e Eq = PM / 2 = 69,9996 g/eq
1000 ml KMnO4 0,1 N º 6,7 g Na2C2O4
Estimamos consumir en la estandarización unos 20 ml de KMnO4, de manera que pesamos:
1000 ml KMnO4 0,1 N « 6,7 g Na2C2O4
20 ml KMnO4 0,1 N « x = 0,134 g Na2C2O4
Los 0,134 g de Na2C2O4 se pesan y se pasan a erlenmeyer de 500 ml, se adicionan 250 ml de agua destilada y 10 ml de H2SO4 concentrado (con cuidado). Se agita y calienta suavemente, hasta unos 60ºC. Se titula desde bureta color caramelo con el KMnO4 reduciendo la velocidad gota a gota hasta llegar al punto final en que la solución se torna color rosado permanente.


Lavar el instrumental sucio de KMnO4 (debido al MnO2 que se forma)
Con HCl al 20-30 %.
Si se utiliza solución de KMnO4 muy diluida, por ejemplo 0,001 N, se puede emplear como indicador: tris (1,10-fenantrolina) Fe(II) (o ferroína) u otros similares (rojo en forma reducida, azul pálido en forma oxidada, Eº = 1,06 V)
MATERIAL:
 1 soporte universal
 1 bureta
 1 pinzas para bureta con mariposa
 2 matraz aforados
 2 matraz erlenmeyer
 1 balanza
 1 espátula
 1 piseta

REACTIVOS:
 KMnO4
 Na2C2O4

DESARROLLO:
 Se hicieron los cálculos pertinentes para saber cuantos gramos de permanganato se iban a pesar así también como lo del oxalato de sodio.
Gs= N x PEQ x V (L)
Gs KMnO4 = 0.1N x 31.6 gr/mol x 0.1 L.=
Gs Na2C2O4 = 0.1N x 67 gr/mol x 0.1 L. =

 Se peso en la balanza los gramos obtenidos y se aforaron a 100 ml. De agua destilada tanto el permanganato como el oxalato.
 El oxalato se coloco en la bureta y en el matraz erlenmeyer se colocaron 10 ml de permanganato de potasio.
 Se dejo caer gota a gota el oxalato sin embargo la tonalidad no cambio nada.
 Después de cambio el permanganato a la bureta y el oxalato al matraz, de ahí obtuvimos que se gastaron 0.2 ml para que agarrara la tonalidad rosa.

CONCLUSIÓN:
La valoración no se completo ya que no pudimos determinar la normalidad del permanganato puesto el oxalato se cabo y el tiempo también y haciéndolo al revés ya no pudimos determinar la concentración normal.