CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO
“LIC. JULIAN DIAZ ARIAS “
SUBMODULO II VOLUMETRÍA Y COMPLEJOMETRIA
TÉCNICO LABORATORISTA QUÍMICO
ALUMNOS:
AVILA PUNTOS MIRIAM DENISSE
JARDON CASTAÑEDA JOSSELYN
MEJIA RODRIGUEZ DANIEL
POLO CAYETANO BLANCA ESTHELA
SANCHEZ GONZALES JESSICA PAOLA
SANCHEZ TAPIA YENITZIA MARIANA
TARANGO MONDRAGON IZTEL DOLORES
PRACTICA: DETERMINACIÓN DE ALCALINIDAD EN MUESTRAS DE AGUA
PROFESORA: BEATRIZ LARRAURI RANGEL
4º SEMESTRE


INTRODUCCIÓN
La alcalinidad en el agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de iones carbonatos (CO3= ) y bicarbonatos ( HCO3- ), asociados con los cationes Na+, K+ Ca+2 y Mg+2 .
La alcalinidad se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados ya sea por medios potencio métricos o por medio del cambio de color utilizando dos indicadores ácido-base adecuado.
Almacenaje de la muestra. La muestra de deberá analizar de inmediato. Los resultados de muestras almacenadas no son representativos.
Campo de aplicación Este método, es aplicable para la determinación de la alcalinidad de carbonatos y bicarbonatos, en aguas naturales, domésticas, industriales y residuales.
La medición de la alcalinidad, sirve para fijar los parámetros del tratamiento químico del agua, así como ayudarnos al control de la corrosión y la incrustación en los sistemas que utilizan agua como materia prima o en su proceso.
Principios. En este método, la alcalinidad se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados por medio del cambio de color de dos indicadores ácido-base adecuado. CO3-HCO3 y HCO3-H2CO3
Cuando se le agrega a la muestra de agua indicador de fenolftaleína y aparece un color rosa, esto indica que la muestra tiene un pH mayor que 8.3 y es indicativo de la presencia de carbonatos.
Se procede a titular con HCl valorado, hasta que el color rosa vire a incoloro, con esto se titula la mitad del CO3=.
En enseguida se agregan unas gotas de indicador de azul.

MATERIAL
• SOPORTE
• BURETA
• 2 MATRAZ ELERMEYER
• 2 VASOS DE PRESIPITADO
• PINZAS PARA BURETA
• NUEZ
• 2 PIPETAS
• AJITADOR
• PERILLA
• BALANZA GRANATARIA
• ESPATULA
• PIZETA







DESCRIPCION
Entramos al laboratorio pedimos el material para la práctica de determinación de alcalinidad en muestras de agua.
Teníamos que valorar al acido titulándolo con la solución de anaranjado de metileno lo cual realizamos las sig. Formulas
Ni=10xdxp=10x1.185x37.2=12.07k
p.q 36.5
Vi=NixVf= (0.1N) (100ML) = 10 ML = 0.8 ML
Ni 12.07 N 12.07
Valorando con carbonato de sodio NaCO3=46+12+48=106/2= .53
Titulando hasta llegar a un color canela
Nf= 0-1N X 11 = 0.11
10
Determinando alcalinidad = 25ml
1) 25ml (en bureta)= acido 10ml de muestra (agua) Vg=13.1ml alcalinidad= 13.1x0.11x 50000 = 7205 ppm
10ml





2) Vi = 25 ml 10ml de muestra (agua) Vg = 13.1 ml alcalinidad= 13.1x0.11x 50000 = 7205 ppm
10ml
3) Vi = 20 ml 10ml de muestra (agua) Vg = 13 ml alcalinidad= 13x0.11x 50000 = 7150 ppm
10ml

Estos fueron los resultados de los tres procedimientos de las titulaciones

Esta es la medición del pH





COMENTARIOS
ITZEL: la práctica fue interesante e importante puesto que en eta ocasión aprendimos algo y realizamos correctamente la práctica.
JOSSELYN: la práctica fue interesante y se hizo lo que se fue indicando para que todo saliera conforme a los cálculos que se realizaron.
MIRIAM: esta práctica fue interesante y aprendimos mucho ya que se realizo la practica conforme debía ser y fue correcta.
YENITZIA: fue interesante ya que al realizar la practica a como se debía salieron los resultados correctos.
JESICA: la práctica fue importante ya que aprendimos algo nuevo y realizamos la práctica correctamente.
DANIEL: fue interesante porque se realizo bien, también fue importante y aprendimos.
BLANCA: al realizar la practica la debimos de realizar conforme en orden y lavando los materiales ya que si quedan residuos de algún otro material ya no podemos esperar a que salga bien y que los pesos sean los correctos pues de otra forma no servirían.




CONCLUSIONES
ITZEL: la muestra de agua analizada resulto con una misma alcalinidad para las tres muestras preparadas y realizadas y la muestra resulto correcta sin variaciones.
Yo hice: los cálculos y prepare el carbonato de calcio
MIRIAM: fue similar la alcalinidad que resulto de la muestra del agua para las tres preparaciones y fue lo mismo en todas.
Yo hice: fui por material, valencie, ayude a pipetear y fui a dejar material
JESSICA: las muestras tuvieron la misma alcalinidad y al hacer los cálculos fueron los correctos.
Yo hice: titulación, anotar cálculos y dejar el material
JOSSELYN: se realizo bien la practica ya que en las tres soluciones dio lo mismo ya que se hizo correctamente.
Yo hice: el vale, fui por material y lave el material
DANIEL: las muestras tuvieron una misma alcalinidad para las tres muestras lo cual fue correcto.
Yo hice: fui por material, reactivos, ayude a pipetear y fui a dejar material



YENITZIA: la alcalinidad en las tres soluciones fue la misma ya que se realizo bien conforme al procedimiento.
Yo hice: lave material y ayude a los demás
BLANCA: nos pudimos dar cuenta que las preparaciones fueron correctas y bien hechas pues la alcalinidad de las tres soluciones fueron las misma aunque en la tercera fue un poco variada.
Yo hice: repartí material, lave material, pipetie, titule y recogí el material